Mediante análisis se encontró que un compuesto contiene solo C, H, N y O. Una muestra de 1,279 g se quemó por completo y se obtuvieron 1,60 g de Anhídrido Carbónico y 0,77 g de Agua. Una muestra de 1,625 g que se pesó por separado contiene 0,216 g de Nitrógeno. Determinar la fórmula empírica del compuesto.Resp. C3H7O3N
con el procedimiento y passo apasaso claros porfavorr muchas gracias amigoss!!
Respuestas
Respuesta:
FE = C₃H₇N₁O₃
Explicación:
Mediante análisis se encontró que un compuesto contiene solo C, H, N y O. Una muestra de 1,279 g se quemó por completo y se obtuvieron 1,60 g de Anhídrido Carbónico y 0,77 g de Agua. Una muestra de 1,625 g que se pesó por separado contiene 0,216 g de Nitrógeno. Determinar la fórmula empírica del compuesto
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
N = 14 g/mol
C = 12 g/mol
X + O2 → CO2 + H2O
1.279g 1.60 g 0.77 g
1. calcular % de cada elemento:
% C = 12 g C /44 g x 1.60 g CO2 x 100% / 1.279 g
%C = 34.12 %
% H = 2 g / 18 g x 0.77 g x 100 % / 1.279 g
% H = 6.68
% N = 0.216 g x 100 % / 1.625 g = 13.29 %
2. calcular % de O% O = 100 % - 34.12 - 6.668 - 13.29 = 45.91 % de oxigeno
3. Calcular moles ( n = masa/Mm)
nC = 34.12 g / 12 g = 3 mol
nH = 6.68 g / 1 g = 6.68 ≈ 7 mol
nN = 13.29 g / 14 g = 1 mol
nO = 45.91 g / 16 g = 3 mol
4. dividir cada uno entre el menor de los resultados
C: 3 mol / 1 mol = 3
H: 7 mol / 1 mol = 7
O: 3 mol / 1 mol = 3
N: 1 mol / 1 mol = 1
5. FE = C₃H₇N₁O₃