Question

Una muestra de 1,5 gramos de un compuesto que contiene Carbono, Hidrógeno y Oxígeno se quemó completamente. Los productos de la combustión son 1,738 g de Anhídrido Carbónico y 0,711 g de Agua. Determinar la fórmula empírica del compuesto. Resp. C2H4O3 con el pricedmiento adecuadao paso apaso porfavorrr!! muchas gracias

Answer 1

Respuesta:

FE: C2H4O3

Explicación:

Una muestra de 1,5 gramos de un compuesto que contiene Carbono, Hidrógeno y Oxígeno se quemó completamente. Los productos de la combustión son 1,738 g de Anhídrido Carbónico y 0,711 g de Agua.

1. Calcular gramos de C, H y O

Mm CO2 = 44 g/mol

       H2O = 18 g/mol

g Carbono

            44 g CO2 --- 12 g C

        1.738 g CO2 ---     x

                 x = 0.474  g C

g Hidrógeno

        18 g H2O --- 2 g H

    0.711 g H2O ---    x

               x = 0.079 g H

g Oxígeno

g O = 1.5 G - 0.474 g - 0.079 g

g O = 0.947

2. calcular moles

n = masa/Mm

n C: 0.474 g / 12 g/mol = 0.039 mol

n H: 0.079 g / 1 g/mol = 0.079 mol

n O: 0.947 g/ 16 g/mol = 0.059 mol

2. dividir entre el menor de los resultados cada uno

C: 0.039 mol / 0.039 mol = 1 x 2 = 2

H: 0.079 mol / 0.039 mol = 2 x 2 = 4

O: 0.059 mol / 0.039 mol = 1.5 x 2 = 3

multiplicar los resultados por 2 ya que uno de los resultados es un decimal.

3. FE: C2H4O3