Question

Calcula el volumen de agua necesario para diluir una solución de ácido sulfúrico de 8M hasta 2.9N, si se desea preparar 250mL de la disolución

Answer 1

El Volumen de agua que se debe agregar es 204,69mL

El  ácido sulfúrico (H2SO4) comparte dos átomos de H, por lo que podemos saber cual es la concentración Molar de la solución diluida conociendo su concentración Normal (N):

N=M* (#H)  despejando → $M = \frac{N}{#H}$

$M = \frac{2,9N}{2}=1,45M$

Para saber el volumen de la solución diluida, usaremos la siguiente ecuación:

$C_{1}* V_{1} = C_{2} *V_{2}$

donde C: es la concentración, V: es el volumen, el 1 corresponde a la solución concentrada, y 2 a la solución diluida.

Despejamos V1:

$V_{1} =\frac{C_{2} *V_{2} }{C_{1}} =\frac{1,45M*250mL }{8M}=45,31mL$

Son 45,31mL de la solución concentrada de Ácido Sulfúrico, pero se desea preparar 250mL, por diferencia sabremos cuantos mL de agua se deben agragar:

VH2O= Vsol-Vac.=250-45,31=204,69mL