• Asignatura: Química
  • Autor: abraham9049
  • hace 8 años

alguien me explica la ley de Dalton, la ley de los gases ideales y la ley general de los gases...​

Respuestas

Respuesta dada por: saraylairethav11
13

Respuesta:

espero que te sirva

Explicación:

Ley de Dalton de las Presiones Parciales. ... Dalton formuló una ley, que actualmente se conoce como ley de Dalton de las presiones parciales, la cuál establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería se estuviera solo.


abraham9049: me ayudarías con las demás leyes
saraylairethav11: La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.
saraylairethav11: Esta ley surge como resultado de la mezcla de tres leyes simples: la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. ... La ley de Charles, por su parte, afirma que el volumen y la temperatura serán proporcionales entre sí, siempre que la presión se conserve constante.
abraham9049: muchas gracias
Respuesta dada por: miroslaba270330
3

Respuesta:

Para complementar la respuesta de arriba

Explicación:

  • GAS REAL.-

-> BOYLE se utiliza cuando la Temperatura es constante

      P1 x V1 = P2 x V2

-> CHARES se utiliza cuando la Presión es constante

        V1/T1 = V2/T2

-> GAY-LUSSAC se utiliza cuando el Volumen es constante

       P1/T1 = P2/T2

todo esto parte de la ley combinada de los gases.-

 (P1 x V1)/T1 =  (P2 x V2)/T2

  • ECUACION DE ESTADO DEL GAS IDEAL.-

       P x V  =  R x T x N

donde:

P= presión en Atm, MmHg, Psi

V=volumen en Litros

N= moles en mol

R= Constante

T= temperatura en Kelvin

en respecto a la constante es depende de la presión

0.082 (atm x L)/(K x Mol)

62.4 (mmHg x L)/(mol x K)

8.314 (Kpa x L)/(mol x K)

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