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¿Qué se puede deducir respecto de la energía de activación de una reacción si su constante de velocidad cambia bastante con un pequeño cambio en la temperatura?
Si una reacción bimolecular ocurre cada vez que chocan una molécula de A
y una de B. ¿Qué se puede decir acerca del factor de orientación y de la energía de activación de la reacción?
Respuestas
1. se puede deducir que una energía de activación alta corresponde a una velocidad de reacción muy sensible a la temperatura, en cambio, una energía de activación baja significa que la reacción no es muy sensible a los cambios de temperatura. Recordemos que la temperatura afecta la velocidad de reacción. Mayor temperatura, mayor energía cinética y mayor velocidad de reacción debido a que aumenta las posibilidades de que la orientación de las moléculas sea la adecuada
2. De acuerdo a la Teoría de colisiones, una reacción bimolecular entre A y B ocurrirá cuando estén adecuadamente orientadas y chocan con la energía mínima suficiente (energía de activación) para que la reacción se lleve a cabo.
Si la energía con la que las moleculas chocan es menor a la energía de activación, no sobrepasan la barrera y no rebotan. En cambio, si la energía de colisión es mayor a la energía de activación, A y B superarán la barrera y formarán productos.
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