Question

¿Cuál es el pH de una solución de hidróxido de sodio NaOH 0,025 M?

Answer 1

pH de una disolución de base fuerte, implica que estará totalmente disociada en agua , igual que sucede con los ácidos fuertes. Por tanto, la [OH-] (concentración de iones hidroxilo) será igual a la concentración de base disuelta, es decir:
 [NaOH] = [OH⁻].
NaOH -------------- Na⁺ + OH⁻
[NaOH] = 0,025 M = [OH⁻].
pOH = -log [OH⁻]
pOH = -log 0,025
pOH = 1,6
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1,6
pH = 12,4

Answer 2

El pH de la solución de hidróxido de sodio es de 12.4.

EXPLICACIÓN:

Inicialmente tenemos un hidróxido de sodio por tanto podemos calcular el pOH de la solución, tenemos que:

pOH = - log(OH⁻)

pOH = - log(0.025 M)

pOH = 1.60

Ahora, el pOH se relaciona con el pH de la siguiente manera.

pH + pOH = 14

Despejamos el pH, entonces:

pH = 14 - 1.60

pH = 12.4

Por tanto, tenemos que el pH de la solución de hidróxido de sodio es de 12.4.

Mira otro ejercicio de pH en este enlace brainly.lat/tarea/6808988.