Question

1.- Resolver:

» ¿Cuál es el pH de una muestra de bilis cuya [H⁺] es 1.0 x 10⁻⁸ M? ¿Es ácida o básica la solución? » ¿Cuál es el pH de una solución de vinagre cuya [H⁺] es 1 x 1.0⁻³ M? ¿Es ácida, básica o neutra la solución?
» ¿Cuál es el pH de una solución cuya [OH⁻] es 1 x 1.0⁻⁵ M? ¿Es ácida, básica o neutra la solución?
» ¿Cuál es el pH de una solución cuya [OH⁻] es 1 x 1.0⁻¹⁰ M? ¿Es ácida, básica o neutra la solución?
» ¿Cuál es el pOH de una solución ácida cuyo pH es de 4.83?
» ¿Cuál es el pOH de una solución básica cuyo pH es de 8.42?
» ¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 5.00?
» ¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 10.3?
» ¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 5.4?
» ¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 4.00?

Answer 1

El valor de pH y pOH de cada solución es:

• El pH de la muestra de bilis es: 8  y es básica
• El pH de la solución es: 3 y es ácida
• El pH de la solución es: 9 y es básica
• El pH de la solución es:4 y es ácida
• El pOH de la solución es: 9.17
• El pOH de la solución es: 5.58
• El pOH de la solución es: 9
• El pOH de la solución es: 3.7
• El pOH de la solución es: 8.6
• El pOH de la solución es: 10

Explicación:

Para hallar el pH y pOH de una solución se debe tener en cuenta las siguientes fórmulas:

• pH= -log [H+]
• pOH= -log [OH-]
• pH +pOH= 14

1. pH= -log (1.0 x 10⁻⁸)=8

La solución es básica

2. pH =-log (1 x 1.0⁻³)=3

La solución es ácida

3. pOH= -log(1 x 1.0⁻⁵)=5

pH= 14-5=9

La solución es básica

4. pOH= -log( 1 x 1.0⁻¹⁰)=10

pH= 14-10=4

La solución es ácida

5. pOH= 14-4.83=9.17

6. pOH= 14-8.42=5.58

7. pOH= 14-5=9

8. pOH= 14-10.3=3.7

9. pOH= 14-5.4=8.6

10.pOH= 14-4=10