Question

Tenemos una mezcla de gases que contiene 8.25 moles de Xenon (Ne), 0.45 moles de
Argón (Ar) y 2.35 moles de Kripton (Kr). Determine las presiones parciales de estos gases, si la presión total es de 5 atmosferas a 80°C​

Answer 1

Las presiones parciales de los gases en la mezcla son:

P (Xe)=  3.75 atm

P (Ar)= 0.2 atm

P (Kr)= 1.05 atm

Datos:

8.25 moles de Xenon

0.45 moles de  Argón

2.35 moles de Kripton

P total= 5 atm

Explicación:

1. Se halla la fracción molar de cada gas en la mezcla:

X= moles gas/ moles totales

moles totales= 8.25+0.45+2.35 =11.05 moles

• X(Xe)= 8.25 moles/ 11.05 moles =0.75
• X (Ar)= 0.45 moles/11.05 moles =0.04
• X(Kr)= 2.35 moles/ 11.05 moles= 0.21

2. Se halla la presión parcial de cada gas:

P parcial = Fracción molar * Presión total

P parcial= X* P total

P (Xe)= 0.75*5 atm

P(Xe)= 3.75 atm

P(Ar)= 0.04 *5 atm

P(Ar)=0.2 atm

P(Kr)= 0.21* 5 atm

P(Kr)=1.05 atm