Calcular: a) el peso de Dicromato de Potasio requerido para completar la reacción con 20 ml de Acido Iodhídrico de densidad 1,7 g/ml y que contiene el 57% en peso de ácido puro; y b) el peso de Iodo obtenido en esta reacción.
Respuestas
a) El peso de Dicromato de Potasio requerido para completar la reacción con 20 ml de ácido iodhídrico de densidad 1,7 g/ml y que contiene el 57% en peso de ácido puro es 3.179 gK2Cr2O7 .
b) El peso de Iodo obtenido en esta reacción es 8.24 g I2.
El peso de Dicromato de Potasio y de Iodo requerido para completar la reacción se calcula mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :
a) peso =? gramos de K2Cr2O7
20 ml HI
dHI= 1.7 g/ml
%m/m= 57% acido puro
b) peso =? gramos de I2
Reacción química balanceada :
Dicromato de potasio + ácido iodhídrico → Ioduro de potasio + Ioduro cromico + agua + iodo
K2Cr2O7 + 14 HI → 2KI + 2 CrI3 + 7H2O + 3I2
294 g 1792 g 332 g 866 g 126 g 762 g
20 ml HI * 1.7 g HI/1 ml HI * 57 gHI puros/ 100 g HI = 19.38 gHI puros
19.38 gHI puros * 294 g K2 Cr2O7/ 1792 g HI = 3.179 gK2Cr2O7 a)
19.38 g HI puros * 762 g I2 / 1792 g HI = 8.24 g I2 b)