Question

11. Se quemó con un exceso de Oxígeno una muestra de 2,52 g de un compuesto que contiene C, H, N, O y S. Producto de la combustión fueron 4,23 g de Anhídrido Carbónico y 1,01 g de Agua. Otra muestra del mismo compuesto, cuyo peso era de 4,14 g produjo 2,11 g de Anhídrido Sulfúrico. Y finalmente, otra muestra de 5,66 g del compuesto genera 2,27 g de Acido Nítrico. Calcular la fórmula empírica de dicho compuesto. Resp. C6H7O2NS

Answer 1

La fórmula empírica de dicho compuesto  es C6H7O2NS.

 La fórmula empírica de un compuesto se calcula mediante los siguientes pasos, pero antes se calculan los gramos de cada elemento que forman el compuesto :

     

     Compuesto ⇒  C, H , N, O y S

2,52 g  compuesto ⇒  4,23 g de Anhídrido Carbónico y 1,01 g de Agua

                                                                CO2                                       H2O

 4,14 g  compuesto ⇒  2,11 g de Anhídrido Sulfúrico SO3

 

5,66 g del compuesto  ⇒  2,27 g de Acido Nítrico      HNO3

4.23 g CO2 * 12 gC/ 44g CO2 = 1.1536 g C

1.01 g H2O * 2 g H / 18 g H2O = 0.1122 g H

2.11 g SO3 * 32 g S/ 80 g SO3 = 0.844 g S

 2.52 g * 0.844g S/4.14 g= 0.5137 gS

 2.27 g HNO3 * 14 g N/63 g HNO3 = 0.5044 g N

 2.52g * 0.5044 gN/5.66g = 0.2246 gN

  g O=  2.52 g  comp - 1.1536 g C - 0.1122 g H - 0.5137 g S - 0.2246 gN

  g O =   0.5159 g O

  1er paso : cantidad en gramos de vada elemento entre el peso átomico :

         C = 1.1536 g C/ 12 g/mol = 0.09613 mol

         H = 0.1122 g / 1 g/mol = 0.1122 mol

         S =  0.5137 g S/32 g/mol = 0.01605mol

         N = 0.2246 gN/ 14 g/mol = 0.01604 mol

         O= 0.5159 gO/16 g/mol = 0.0322 mol    

   2do paso: se divide entre el menor valor

         C = 0.09613 mol /0.01604 mol = 6

          H = 0.1122 mol /0.01604 mol = 7

          S=  0.01605 mol/ 0.01604 mol = 1

          N = 0.01604 mol/0.01604 mol = 1

          O = 0.0322 mol / 0.01604 mol = 2

    La formula empirica es : C6H7O2NS