Question

Una disolución acuosa de HCl al 35% en masa tiene una densidad de 1,18 g/mL

Calcular:

a) C (g/L)

b) Molaridad

c) Molalidad​

Answer 1

Respuesta:

a) C (g/L) = 416 g/L

b) Molaridad =  11.315 molar

c) Molalidad​ = 14.75 molal

Explicación:

Una disolución acuosa de HCl al 35% en masa tiene una densidad de 1,18 g/mL

1. Calcular gramos de solución a partir de la densidad

d = m/v

masa = 1.18 g/mL  x  1000 mL

masa  = 1180 g de solución

se supone que el volumen es 1000 mL = 1 L solución

2. Calcular masa de soluto

% m/m = m soluto x 100

                      m solc

m soluto = % m/m  x m solc

                            100

m soluto = 35 g/g  x  1180 g

                          100

m soluto = 413 g

Calcular:

a) C (g/L)

C = 416 g / 1 L

C = 416 g/L

b) Molaridad

Mm HCl = 36.5 g/mol

1. Calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 413 g / 36.5 g /mol

n = 11.315 mol

2. M = mol soluto / V solc.

M = 11.315 mol / 1 L

M = 11.315 molar

c) Molalidad

1. calcular gramos de solvente

m solc. = m soluto + m solvente

m solvente = m solc. – m soluto

m solvente = 1180 g – 413 g

m solvente = 767 g

3. Calcular masa de solvente en Kg

masa = 767 / 1000

masa solvente = 0.767 Kg svte.

4. Calcular la molalidad

m = mol soluto / Kg svte

m = 11.315 mol / 0.767 Kg

m = 14.75 molal