6. Un gas ideal, a 750 torr, ocupa una ampolla de volumen desconocido. Se retiró cierta cantidad de gas que se encontró que ocupaba 1.62 mL a 1.5 atm. La presión del gas restante en la ampolla fue de 610 torr. Suponiendo un proceso isotérmico, calcular el volumen de la ampolla.
Respuestas
Respuesta dada por:
16
Respuesta:
X = 0.047 L = 47.15 mL
Explicación:
6. Un gas ideal, a 750 torr, ocupa una ampolla de volumen desconocido. Se retiró cierta cantidad de gas que se encontró que ocupaba 1.62 mL ( 1 atm = 760 mmHg) a 1.5 atm. La presión del gas restante en la ampolla fue de 610 torr. Suponiendo un proceso isotérmico, calcular el volumen de la ampolla.
1. Calcular variación de presión
P = 750 torr – 610 torr = 140 torr
P = 140 / 760 = 0.184 atm
2. Aplicar la ley de Boyle
P1 x V1 = P2 x V2
P2 = 610 / 760 = 0.802 atm
V2 = 1.62 / 1000 = 0.00162 L
Calcular V1
0.184 atm x V1 = 0.00162 L x 1 atm
V1 = 0.0088 L
3. Calcular el volumen de la ampolla.
0.184 atm ---- 0.0088 L
0.986 atm ------ x
X = 0.047 L = 47.15 mL
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