Question

6. Un gas ideal, a 750 torr, ocupa una ampolla de volumen desconocido. Se retiró cierta cantidad de gas que se encontró que ocupaba 1.62 mL a 1.5 atm. La presión del gas restante en la ampolla fue de 610 torr. Suponiendo un proceso isotérmico, calcular el volumen de la ampolla.

Answer 1

Respuesta:

X = 0.047 L = 47.15 mL

Explicación:

6. Un gas ideal, a 750 torr, ocupa una ampolla de volumen desconocido. Se retiró cierta cantidad de gas que se encontró que ocupaba 1.62 mL ( 1 atm = 760 mmHg) a 1.5 atm. La presión del gas restante en la ampolla fue de 610 torr. Suponiendo un proceso isotérmico, calcular el volumen de la ampolla.

1. Calcular variación de presión

P = 750 torr – 610 torr = 140 torr

P = 140 / 760 = 0.184 atm

2. Aplicar la ley de Boyle

P1 x V1 = P2 x V2

P2 = 610 / 760 = 0.802 atm

V2 = 1.62 / 1000 = 0.00162 L

Calcular V1

0.184 atm  x V1 = 0.00162 L  x  1 atm

V1 = 0.0088 L

3. Calcular el volumen de la ampolla.

0.184 atm  ---- 0.0088 L

0.986 atm ------   x

X = 0.047 L = 47.15 mL