Question

Rapido please!!
48. ¿Cuál es la forma balanceada de la siguiente reacción redox?
Al(s) + H+ (ac) → Al3+ (ac) + H2(g)
a) Al(s) + 2H+ (ac) → Al3+ (ac) + H2(g)
b) 2Al(s) + 6H+ (ac) → 2Al3+ (ac) + 3H2(g)
c) Al(s) + H+ (ac) + H2O → Al3+ (ac) + H2(g) + OH- (ac)
d) Al(s) + 2H+ (ac) → Al3+ (ac) + H2(g) + e-
49. Respecto de la reacción siguiente, indique si alguna respuesta es INCORRECTA:
Cr2O7 2- + Fe2+ + H+ à Cr3+ + Fe3+ + H2O
a) El Fe 2+ es el agente reductor
b) El ión Cr 3+ es el producto obtenido reducción del dicromato
c) Cada ión dicromato pierde tres electrones
d) El oxígeno es el agente oxidante

50. De las siguientes reacciones cual puede considerarse como de tipo redox: +) Cl2 + NaOH –> NaCIO + NaCI
b) 2 NH4 Cl + Ca(OH)2 –> CaCl2 + 2H2O + 2NH3
c) AlCl3 + 3H2O –> 3 HCl + Al(OH)3
d) CaCO3 calor CaO + CO

Answer 1

Para balancear una reacción redox es necesario, tener en cuenta cargas y átomos. Luego de balancear la reacción:

Al(s) + H+ (ac) → Al3+ (ac) + H2(g)

Se obtuvo:

2Al(s) + 6H+ (ac) → 2Al3+ (ac) + 3H2(g)

Y para la reacción:

Cr2O7 2- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O

El oxígeno no es el agente oxidante.

48) Para balancear una reacción redox se debe:

1) Escribir la reacción con sus valencias para ver los cambios en ella de reactivos a productos y determinar el elemento que se oxida y el que se reduce:

Al(s) + H+ (ac) → Al3+ (ac) + H2(g)

Nota: elementos solos tienen carga 0.

Al pasa de 0 a 3+ y H pasa de + a -. H se reduce y Al se oxida.

2) Se escriben semi-reacciones del elemento que se reduce y oxida:

Al → Al3+ (3 electrones se transfieren)

H+ → H2 (2 electrones se transfieren)

3) Se escriben las reacciones sin carga, se intercambian y multiplican los electrones transferidos:

2Al → 2Al

3H → 3H2

4) Se balancean las masas:

2Al → 2Al

6H → 3H2

5) Se reescribe la reacción tomando el balance del paso anterior en los elementos que cambian de carga, considerando los productos en los productos y los reactivos en los mismos, y se balancean los H y O, en caso de haber:

2Al(s) + 6H+ (ac) →2Al3+ (ac) + 3H2(g)

49) Para la reacción:

Cr2O7 2- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O

El oxígeno no es el agente oxidante porque mantiene su carga -2 tanto en reactivos como en productos.