Question

Ayuda con este problema de estequiometria

Answer 1

Respuesta:

a) cuáles son los porcentajes en peso de C, H y O

% C: (0.616 g / 1.540 g ) x 100 = 40 % C

% H: (0.102 g / 1.540 g) x 100 = 6.62 % H

% O : (0.822 g / 1.540 g) x 100 = 53.38 % O

b) ¿cuál es la fórmula empírica de ácido acético: CH2O

c) Cuál es su fórmula molecular: C2H4O2

Explicación:

Cuando se quema ácido acético que pesa 1.540 g con oxígeno, se forman 2.257 g de CO2 y 0.9241 g de H2O. Los elementos presentes en el ácido acético son C, H y O. a) cuáles son los porcentajes en peso de C, H y O en el ácido acético b) ¿cuál es la fórmula empírica de ácido acético c) si el peso del ácido acético está comprendido entre 50 y 70 g/mol ¿Cuál es su fórmula molecular?

1. Calcular gramos de C, H y O

Mm CO2 = 44 g/mol

H2O = 18 g/mol

C = 12 g/mol

H = 1 g/mol

Gramos de carbono

    44 g CO2 ------ 12 g C

2.257 g CO2 -----    X

         X = 0.616 g C

Gramos de Hidrógeno

              18 g H2O  ---- 2 g H

      0.9241 g H2O ----    X

            X = 0.102 g H

Gramos de Oxígeno

g O = 1.540 g – 0.616 g – 0.102 g

g O = 0.822 g

2. Calcular % de cada elemento

% C: (0.616 g / 1.540 g ) x 100 = 40 % C

% H: (0.102 g / 1.540 g) x 100 = 6.62 % H

% O : (0.822 g / 1.540 g) x 100 = 53.38 % O

3. Calcular moles de cada elemento

n C: 40 g / 12 g/mol = 3.33 mol

n H: 6.62 g / 1 g/mol = 6.62 mol

n O: 53.38 g / 16 g/mol = 3.33 mol

4. Dividir entre el menor de los resultados

C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H: 6.62 mol  3.33 mol = 2

O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

5. FE: CH2O

6. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H. 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

       Mm = 30 g/mol

7. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

Mm compuesto = ( 70 + 50 )g/mol  = 60 g/mol

                                         2

n = 60 g/mol / 30 g/mol

n = 2

8. FM: (CH2O)2 = C2H4O2