Respuestas
Respuesta:
a) cuáles son los porcentajes en peso de C, H y O
% C: (0.616 g / 1.540 g ) x 100 = 40 % C
% H: (0.102 g / 1.540 g) x 100 = 6.62 % H
% O : (0.822 g / 1.540 g) x 100 = 53.38 % O
b) ¿cuál es la fórmula empírica de ácido acético: CH2O
c) Cuál es su fórmula molecular: C2H4O2
Explicación:
Cuando se quema ácido acético que pesa 1.540 g con oxígeno, se forman 2.257 g de CO2 y 0.9241 g de H2O. Los elementos presentes en el ácido acético son C, H y O. a) cuáles son los porcentajes en peso de C, H y O en el ácido acético b) ¿cuál es la fórmula empírica de ácido acético c) si el peso del ácido acético está comprendido entre 50 y 70 g/mol ¿Cuál es su fórmula molecular?
1. Calcular gramos de C, H y O
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
C = 12 g/mol
H = 1 g/mol
Gramos de carbono
44 g CO2 ------ 12 g C
2.257 g CO2 ----- X
X = 0.616 g C
Gramos de Hidrógeno
18 g H2O ---- 2 g H
0.9241 g H2O ---- X
X = 0.102 g H
Gramos de Oxígeno
g O = 1.540 g – 0.616 g – 0.102 g
g O = 0.822 g
2. Calcular % de cada elemento
% C: (0.616 g / 1.540 g ) x 100 = 40 % C
% H: (0.102 g / 1.540 g) x 100 = 6.62 % H
% O : (0.822 g / 1.540 g) x 100 = 53.38 % O
3. Calcular moles de cada elemento
n C: 40 g / 12 g/mol = 3.33 mol
n H: 6.62 g / 1 g/mol = 6.62 mol
n O: 53.38 g / 16 g/mol = 3.33 mol
4. Dividir entre el menor de los resultados
C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H: 6.62 mol 3.33 mol = 2
O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
5. FE: CH2O
6. Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H. 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 30 g/mol
7. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
Mm compuesto = ( 70 + 50 )g/mol = 60 g/mol
2
n = 60 g/mol / 30 g/mol
n = 2
8. FM: (CH2O)2 = C2H4O2