Question

se tiene 600 gramos de azufre de 80% de pureza el azufre se somete a oxidación produciéndose so2. según reacción S(s) o2(g) ---

Answer 1

a) La cantidad de SO₂ producida en la reacción es 960 gramos

b) El rendimiento de la reacción fue de 56.25%

Datos:

600 g de azufre de 80% de pureza

Producido real= 540 g

Reacción química:

S(s) +O₂(g)= SO₂(g)

Explicación:

1. Se halla la cantidad pura del azufre:

600 g S → 100%

           X→80%

X=600 g*80/100

X=480 g de S

2. A partir de los gramos de azufre se hallan los gramos de SO₂:

1 mol SO₂ = peso molecular SO₂= 32 g/mol +2*16 g/mol = 64 g/mol

480 g S *(1 mol S/ 32 g S)(1 mol SO₂/ 1 mol S)(64 g SO₂/ 1 mol SO₂)=960 g de SO₂

3. Se halla el rendimiento de la reacción:

% rendimiento= (producido real/ producido teórico)*100

%rendimiento= (540 g/960 g)*100

%rendimiento=56.25%

Nota: El enunciado completo es:

Se tiene 600 gramos de azufre de 80% de pureza. El azufre se somete a oxidación produciéndose SO₂ según la reacción S(s) +O₂(g)= SO₂(g)

. Calcular

a) la cantidad de SO₂ producida en gramos

b) el rendimiento, si la producción real fue de 540 g de SO₂