Question

12 g de yodo solido de densidad 4.66g/cm3, se coloca en un recipiente de 1 litro. El recipiente se llena entonces el nitrógeno a 20 °C y 750 mmHg, y se cierra. Se calienta ahora a 200 °C temperatura a la que el Yodo está en forma de gas. Calcular la presión final

Answer 1

La presión total es de 3.42 atm

Explicación paso a paso:

Datos del enunciado:

mI2 = 12gr

ρ = 4.66 gr/L

V = 1L

tN2 = 20°C = 293°K

PN2 = 750mmHg

t2 = 200°C = 473°K

Convertimos 750mmHg a atm

750mmHg*1 atm / 760mmHg = 0.986 atm

Utilizando la relación de equilibro de dos gases:

P1/T1 = P2/T2

Despejando P2:

P2 = P1 T2 / T1

P2 = (0.986 atm * 473°K) / 293°K

P2 = 1.591 atm

Calculamos la presión del I2, usando la ecuación de gases ideales:

PV = nRT

Donde:

n = m/M

M(I2) = 2.54gr/mol

Organizando y despejando P

P = mRT / VM

P = 12gr * 0.085 atm L/ °K mol * 473 °K / 1L * 2.54 gr/mol

P = 1.832 atm

Sumando ambas presiones:

Pt = PI2 + PN2

Pt = 1.591 atm + 1.832 atm

Pt = 3.42 atm