Question

cuantos litros de sulfuro de hidrogeno medidos a tpn pueden producirse a partir se 4.00g de sulfuro de hierro (11)​

Answer 1

El volumen en litros de sulfuro de hidrógeno medidos a TPN es de 1.1045 Lts .

El volumen en litros de H2S medidos en condiciones normales de presión y temperatura se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión y la ecuación de los gases, de la siguiente manera :

     V H2S(g)=?

     TPN

      4.00 g FeS(s)

   Reacción química balanceada  :

    FeS(s)      +    2HCl(ac) →   FeCl2(ac) + H2S (g)

     88 g                73 g             127 g            34g

          4.00 g FeS *   34 g H2S / 88 g FeS = 1.54  g H2S

          1.54 g H2S * 1 mol H2S / 34 g H2S = 0.0452 moles H2S

       

     Ecuación de los gases :

             P*V = n*R*T

 Se despeja  el volumen V :

           V = n*R*T/P

            V = 0.0452 moles H2S * 0.082 L*atm/ºK*mol * 298ºK/1 atm

             VH2S= 1.1045 Lts H2S

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

El volumen en litros de sulfuro de hidrógeno medidos a TPN es de 1.1045 Lts .

El volumen en litros de H2S medidos en condiciones normales de presión y temperatura se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión y la ecuación de los gases, de la siguiente manera :

    V H2S(g)=?

    TPN

     4.00 g FeS(s)

  Reacción química balanceada  :

   FeS(s)      +    2HCl(ac) →   FeCl2(ac) + H2S (g)

    88 g                73 g             127 g            34g

         4.00 g FeS *   34 g H2S / 88 g FeS = 1.54  g H2S

         1.54 g H2S * 1 mol H2S / 34 g H2S = 0.0452 moles H2S

       

    Ecuación de los gases :

            P*V = n*R*T

Se despeja  el volumen V :

          V = n*R*T/P

           V = 0.0452 moles H2S * 0.082 L*atm/ºK*mol * 298ºK/1 atm

            VH2S= 1.1045 Lts H2S