cuantos litros de sulfuro de hidrogeno medidos a tpn pueden producirse a partir se 4.00g de sulfuro de hierro (11)
Respuestas
El volumen en litros de sulfuro de hidrógeno medidos a TPN es de 1.1045 Lts .
El volumen en litros de H2S medidos en condiciones normales de presión y temperatura se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión y la ecuación de los gases, de la siguiente manera :
V H2S(g)=?
TPN
4.00 g FeS(s)
Reacción química balanceada :
FeS(s) + 2HCl(ac) → FeCl2(ac) + H2S (g)
88 g 73 g 127 g 34g
4.00 g FeS * 34 g H2S / 88 g FeS = 1.54 g H2S
1.54 g H2S * 1 mol H2S / 34 g H2S = 0.0452 moles H2S
Ecuación de los gases :
P*V = n*R*T
Se despeja el volumen V :
V = n*R*T/P
V = 0.0452 moles H2S * 0.082 L*atm/ºK*mol * 298ºK/1 atm
VH2S= 1.1045 Lts H2S
Respuesta:
Explicación:
El volumen en litros de sulfuro de hidrógeno medidos a TPN es de 1.1045 Lts .
El volumen en litros de H2S medidos en condiciones normales de presión y temperatura se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión y la ecuación de los gases, de la siguiente manera :
V H2S(g)=?
TPN
4.00 g FeS(s)
Reacción química balanceada :
FeS(s) + 2HCl(ac) → FeCl2(ac) + H2S (g)
88 g 73 g 127 g 34g
4.00 g FeS * 34 g H2S / 88 g FeS = 1.54 g H2S
1.54 g H2S * 1 mol H2S / 34 g H2S = 0.0452 moles H2S
Ecuación de los gases :
P*V = n*R*T
Se despeja el volumen V :
V = n*R*T/P
V = 0.0452 moles H2S * 0.082 L*atm/ºK*mol * 298ºK/1 atm
VH2S= 1.1045 Lts H2S