Question

Dentro de un mechero hay 120 gramos de etano comprimido (C2H6) , el aire que hay dentro de la campana contiene 21 moles de O2.
2C2H6 + 7O2 -----------> 4CO2. + 6H2O
Después de llevarse la combustión que queda en el montaje?

Answer 1

Después de llevarse a cabo la combustión, lo que queda en el montaje es:

352 g CO₂

216 g H₂O

224 g de O₂

Datos:

120 g de C₂H₆

21 moles O₂

Reacción química:

2C₂H₆ + 7O₂= 4CO₂ + 6H₂O

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

a) Se convierten las cantidades a moles:

120 g C₂H₆ *( 1 mol C₂H₆/30 g C₂H₆)=4 moles C₂H₆ /2= 2

21 moles  O₂ / 7= 3

El menor resultado es el reactivo límite, por lo tanto es el etano.

2. A partir del reactivo límite se halla la cantidad de dióxido de carbono:

4 moles C₂H₆ *(4 moles CO₂ /2 moles C₂H₆)(44 g CO₂/ 1 mol CO₂)=352 g CO₂

A partir del reactivo límite se halla la cantidad de agua:

4 moles C₂H₆ *(6 moles H₂O /2 moles C₂H₆)(18 g H₂O/ 1 mol H₂O)=216 g H₂O

A partir del reactivo límite se halla la cantidad de oxígeno que quedó sin reaccionar:

4 moles C₂H₆ *(7 moles de O₂ /2 moles C₂H₆)(32 g O₂/ 1 mol O₂)=448 g O₂

Cantidad sin reaccionar: 21 moles*32 g/mol -448 g= 672 g-448 g=224 g de O₂