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Respuesta:
halogeno:
configuración electrónica.- flúor, cloro, bromo, yodo y astado.
flúor: 1s2/2s2 2p5
cloro: 1s2/2s2 2p6/3s2 3p5
bromo: 1s2/2s2 2p6/3s2 3p6/4s2 3d10 4p5
yodo: 1s2/2s2 2p6/3s2 3p6/4s2 3d10 4p6/5s2 4d10 5p5
astato: 1s2/2s2 26/3s2 3p6/4s2 3d10 4p6/5s2 4d10 5p6/6s2 4f14 5d10 6p5
ubicación en la taba periódica.- OMPRENDEN EL FLÚOR (F), CLORO (Cl), BROMO (Br), YODO (I), Y ASTA TINO (At). EL NOMBRE DE LA FAMILIA HALOGENO PROVIENEN DE LAS PALABRAS GRIEGAS QUE SIGNIFICAN " FORMADORES DE SALES".
valencia principal.- CADA ATOMO DE HALOGENO TIENE SIETE ELECTRONES DE VALENCIA. COMO ELEMENTOS , LOS ALOGENOS SON TODOS DIATOMICOS, TIENEN DOS A TOMOS POR MOLÉCULA Y SON DEMASIADO REACTIVOS COMO PARA ENCONTRARSE LIBRES EN LA NATURALEZA.
ANFIGENO:
configuración electrónica.- ns2p4. Los Estados de Oxidación más usuales son: - 2, +2, +4 y +6.
ubicación en la tabla periódica.- Oxígeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
Livermorio (Lv)
valencia principal.- La presencia de pares electrónicos sin compartir en la capa de valencia permite la formación de, al menos, un tercer enlace covalente dativo. Además, la presencia de pares de electrones no compartidos puede influir en la fortaleza del enlace.
Debilitando el enlace con otros átomos que presenten también pares electrónicos de no enlace.
Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de orbitales vacantes de energía adecuada.
Salvo el cabeza de grupo, pueden ampliar su octeto, actuando como hipervalentes. En estos casos es frecuente la formación de enlaces múltiples, ya que la disposición espacial de los orbitales d permite un buen solapamiento pπ-dπ a distancias en las que el solapamiento pπ-pπ sería despreciable. Además pueden utilizar los orbitales nd vacantes, estabilizados por la unión a átomos muy electronegativos, para actuar como ácidos de Lewis.
NITROGENOIDE:
configuración electrónica.- Seguramente, la característica que más destaca dentro la familia del nitrógeno, es que en este grupo encontramos tanto elementos que tienen propiedades metálicas, como también otros elementos con propiedades no metálicas, encontrándose diferencias de propiedades más significativas que en otros grupos de la tabla.Las configuraciones electrónicas que presentan los diferentes elementos de este grupo en su capa externa es del tipo ns2 ,np3 lo que les otorga una muy buena estabilidad. Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
N: 2 s² 2 p³
P: 3 s² 3 p³
As: 4 s² 4 p³
Sb: 5 s² 5 p³
Bi: 6 s² 6 p³
ubicación en la tabla periódica.- formado por el nitrógeno (N), el fósforo (P), el arsénico (As), el antimonio (Sb) y el bismuto (Bi). Todos ellos tienen en su último nivel la configuración ns2 np3, siendo n el número del periodo en que se halle el elemento.
valencia principal.- N = -3 ; +1 ; +2 ; +3 ; +4 ; +5 .
