Question

Se preparan 250 mL de disolución 1,5 M de ácido nítrico (HNO3) a partir de un ácido
nítrico comercial del 67% en masa y densidad 1,40 g/mL. Calcula la molaridad del
ácido comercial y el volumen del mismo necesario para preparar los 250 mL de
disolución de ácido nítrico 1,5 M. Datos.- PA: N (14), H (1), O (16)

Answer 1

   La molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo son :

 M aci = 14.88mol/Lt         V =  25.20ml sol HNO3

    Para calcular la molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo  que son necesarios para preparar 250mL de solución de ácido nitrico, se resuelve como se muestra a continuación :

  sol = 250ml

    M = 1.5M

   

   HNO3

  C = 67%

  ρ = 1.40g/mol

  Pm HNO3 = 63g/mol

    M aci = ?

     V aci = ?

   

       M aci = 10*ρ*C/Pm sto  =  10*1.40g/mol*67%m/m / 63g/mol  =

       M aci = 14.88mol/Lt

     250ml sol*1.5mol sto/1L sol*1L sol/14.88mol sto  = 25.20mll sol HNO3

       Vaci =  25.20ml sol HNO3