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Respuesta:
Explicación:
ESTADO FÍSICO DE LOS REACTIVOS.
Cuando los reactivos se encuentran en estado gaseoso o en disolución las reacciones son más rápidas que si se encuentran en estado líquido o sólido.
Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.
Al encontrarse los reactivos en distintas fases aparecen nuevos factores cinéticos a analizar. La parte de la reacción química, es decir, hay que estudiar la rapidez de transporte, pues en la mayoría de los casos estas son mucho más lentas que la rapidez intrínseca de la reacción y son las etapas de transporte las que determinan la cinética del proceso.
No cabe duda de …ver más…
Es decir, la mayoría de las reacciones son más rápidas cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, más rápido se transformarán a productos o existirá mayor frecuencia de colisión.
• APLICACIÓN A PROCESOS.
Considere la reacción entre ozono y óxido nítrico que ocurre en la estratosfera, donde el óxido se libera de los gases de escape de las aeronaves supersónicas:
NO (g) + O3 (g) NO2 (g) + O2 (g)
Imagine que esta reacción puede verse a nivel molecular si los reactivos se confinan en un recipiente de reacción. El óxido nítrico y las moléculas de ozono se mueven por todos lados, chocando unas con otras y contra las paredes del recipiente. Una reacción entre el NO y O3 no puede ocurrir a la distancia, solo puede ocurrir cuando las moléculas colisionan. Mientras más moléculas están presentes en el contenedor, mayor es la frecuencia de colisión, y por lo tanto la reacción ocurre más a menudo. Entonces, la velocidad de reacción es proporcional a la concentración de los reactivos.
En este caso, estamos viendo una reacción simple, en la cual las moléculas de los reactivos colisionan y forman las moléculas de producto en un paso, pero aún la velocidad en reacciones complejas depende de la concentración de los reactivos.