DOS ISOTOPOS DE NUMEROS DE MASA DE 42 Y 46 PRESENTAN EN TOTAL 40 NEUTRONES. HALLA EL NUMERO DE NEUTRONES DE CADA ISOTOPOS
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Respuesta dada por:
11
Las masas atómicas son la suma de los neutrones y protones de cada átomo. Como son isótopos quiere decir que el número de protones es el mismo en ambos casos. Podemos escribir dos ecuaciones:
![42 = n_1 + p 42 = n_1 + p](https://tex.z-dn.net/?f=42+%3D+n_1+%2B+p)
![46 = n_2 + p 46 = n_2 + p](https://tex.z-dn.net/?f=46+%3D+n_2+%2B+p)
Si restamos ambas ecuaciones llegamos a:
Pero sabemos que la suma de los neutrones de ambos isótopos es 40, por lo que tenemos otra ecuación:
.
Resolviendo este nuevo sistema llegamos a:![44 = 2n_2\ \to\ n_2 = \bf 22 44 = 2n_2\ \to\ n_2 = \bf 22](https://tex.z-dn.net/?f=44+%3D+2n_2%5C+%5Cto%5C+n_2+%3D+%5Cbf+22)
Quiere decir que el isótopo 46 tiene 22 neutrones y el isótopo 42 deberá tener cuatro neutrones menos, es decir, 18.
Si restamos ambas ecuaciones llegamos a:
Resolviendo este nuevo sistema llegamos a:
Quiere decir que el isótopo 46 tiene 22 neutrones y el isótopo 42 deberá tener cuatro neutrones menos, es decir, 18.
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