Question

¿Cuántos mL de solución de H2SO4 al 80% y densidad 1.74g/mL se necesitan para que reaccionen completamente 50g de Zinc.

Answer 1

Para que reaccionen completamente 50 g de Zinc, se necesitan: 53.83 mL de solución H₂SO₄

Datos:

Solución H₂SO₄ al 80%, d= 1.74 g/mL

Reacción química:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Explicación:

Se hallan los gramos de H₂SO₄ que reaccionaron a partir de 50 g de Zn:

50 g Zn *(1 mol Zn/ 65.39 g Zn)(1 mol  H₂SO₄ / 1 mol  Zn)(98 g  H₂SO₄ / 1 mol  H₂SO₄ )=74.935 g  H₂SO₄

Se hallan los gramos de solución de H₂SO₄:

%m/m= masa soluto/ masa solución *100

80%= 74.935 g/ masa solución *100

Masa solución=93.67 g

Con la densidad se hallan los mL de solución:

d=m/V

1.74 g/mL =93.67 g/ V

V=53.83 mL