Question

Un mol de gas hidrogeno se calienta a presión constante desde 300 K hasta 420 K. calcule a) el calor transferido al gas, b) el aumento en su energía interna, y c) el trabajo hecho por el gas

Answer 1

Respuesta:

a) el calor transferido al gas

Q = 2.8 KJ

b) el aumento en su energía interna

Δ Ei = 2.04 KJ

c) el trabajo hecho por el gas

W = - 0.76 KJ

Explicación:

Un mol de gas hidrógeno se calienta a presión constante desde 300 K hasta 420 K. calcule

Cp = 28.8 J/mol K

Cv = 20.4 J/mol K

V CONSTANTE Y PRESION CONSTANTE

a) el calor transferido al gas

Q = n · Cp · Δt

Q = 1 mol  ·  28.8 J/mol K · (400 - 300)K

Q = 2800 J

Q = 2.8 KJ

b) el aumento en su energía interna

Δ Ei =  n  ·  Cv · Δt

Δ Ei =  n · Cv · Δt

Δ Ei = 1 mol · 20.4 J/mol K · 100 K

Δ Ei = 2040 J

Δ Ei = 2.04 KJ

c) el trabajo hecho por el gas

W = -  Q + Δ Ei

W = 2.8 KJ + 2.04 KJ

W = - 0.76 KJ