Question

MnO2+KClO3+KOH=KMnO4+KCl+H2O BALANCEO POR REDOX

Answer 1

Primero separamos cada uno de los elementos para saber quién se oxida y quién se reduce:

Tenemos el:

Mn
K
Cl
H
O

Recuerda que por regla general y obligatoria el número de oxidación del OXIGENO es -2 y el del HIDRÓGENO ES 1, y para balancearla tienen que dar (=0), y si no están mezclados su número de oxidación es 0.

Con la definición y la regla ya escrita comenzamos a balancear.

Del lado izquierdo primero:

MnO2 = Mn(+4) O2 (-2)
KClO3 = K(+1) Cl (+5) O3(-2)
KOH = K (+1) O (-2) H (+1)

Del lado derecho:
KMnO4 = K (+1) Mn (+7) O4 (-2)
KCl = K (+1) Cl (-2)
H2O = H2 (+1) O (-2)

Ahora vemos que el Mn (+4 , +7) se oxida porque aumenta su número de oxidación. 
Y vemos que el Cl (+5, -2) se reduce porque reduce su número de Oxidación.

Un saludo.

Answer 2

Explicación:

la repuesta de abajo es incorrecta por que la ecuación que esta al lado derecho con el cloro en estado de oxidación de -1 por lo tanto el lugar de el cloro ser -2 es -1 y así quedaría bien, por lo tanto las los elementos estarían balanceados de la siguiente manera

mn=6

cl=3

y para balancear la parte de los hidrógenos, el agua tiene un multiplicativo de 3 y el KOH tiene un multiplicativo de 6 por lo tanto la ecuación quedaría así:

          6MnO2+3KClO3+6KOH=6KMnO4+3KCl+3H2O

y los elementos balanceados de esta forma

                                                      6=Mn=6

                                                        9=K=9

                                                       3=Cl=3

                                                        6=H=6

                                                       27=O=27

y así se balancea una ecuación...