Resolver los siguientes ejercicios:
4.
1. Se disuelven 30 gramos de KOH en 400 gramos de agua, determina el %p/p de la solución
2. Si se disuelven 450 gramos de NaCl en agua suficiente para completar 5000 gramos de
solución, determina la concentración de la solución expresada en % p/p
3. Se dispone de una solución 35% p/p determina la masa en gramos de la solución que
contiene 50 gramos de soluto
Calcula que masa en gramos de NaOH y de agua se requieren para preparar 350 gramos
de solución al 20% p/p
5. Indique el procedimiento que realizaría en el laboratorio para preparar 250 gramos de
solución 10% p/p de NaOH
6. Se dispone de 1 Litro de solución al 5% p/v de HCI (Ácido clorhídrico) determine en que
volumen de esta solución están contenidos 20 gramos de soluto
7. Se mezclan 100 mL de solución 20% p/v con 50 mL de solución 40% p/v del mismo soluto.
Considerando los volúmenes aditivos, determina la concentración final de la solución
expresada en % p/v
8. Qué volumen de solución al 15% p/v de NaCl se puede preparar con 20 gramos de sal pur
9. Cuál será la Molaridad de una solución que contiene 5 moles de KOH en 2 Litros de
solución
10. Cuántos moles de HCl hay en 250 mL de una solución cuya concentración es 1.5 M de HC
11. Cuál es la normalidad de una solución de (PO4) sabiendo que su concentración molas e
0.50
Respuestas
Respuesta:
1. % p/p = 6.97
2. % p/p = 9 %
3. m solc. = 142.86 g
4. 70 g de sto; 280 g de agua
5.p sto = 25 g b. p svte. = 225 g de agua
6.V solc. = 400 mL
7. % p/ p = 46.67 %
8. V solc. = 133.3 mL
9. M = 5 molar
10. n = 0.375 moles
11. N = 14.5 normal
Explicación:
1. Calcular p solc.
p solc. = p sto + p solvente
p solc. = 30 g + 400 g
p solc. = 433 g
Calcular % p/p = (p sto / p solvente) x 100
% p/p = (30 g / 430 g) x 100
% p/p = 6.97
2. a. Calcular % p/p = (p sto / p solvente) x 100
% p/p = (450 g / 5000 g) x 100
% p/p = 9 %
3.
Calcular p solc. = (m soluto/ % p/p) x 100
m solc. = (50 g / 35 g/g) x 100
m solc. = 142.86 g
4. a. Calcular p sto
p sto = (m solc. x % p/ p) / 100
p sto = (350 g x 20 g/g) / 100
p sto = 70 g de soluto
b. Calcular p solvente.
p solc. = p sto + p solvente
p svte. = 350 g – 70 g
p svte. = 280 g de agua
5. a. Calcular el peso de soluto
p soluto = (m solc. x % p/ p) / 100
p soluto = (250 g x 10 g/g) / 100
p soluto = 25 g de soluto que se deben pesar
b. Calcular p solvente
p solc. = p soluto + p solvente
p svte. = 250 g – 25 g
p svte. = 225 g de agua se deben agregar estos gramos para preparar la solución.
6. Se dispone de 1 Litro de solución al 5% p/v de HCI. determine en que volumen de esta solución están contenidos 20 gramos de soluto
Fórmula: % p/v = ( p soluto/v solc.) x100
Calcular volumen de solc.
V solc. = (20 g / 5 g/v) x 100
V solc. = 400 mL
7. Se mezclan 100 mL de solución 20% p/v con 50 mL de solución 40% p/v del mismo soluto. Considerando los volúmenes aditivos, determina la concentración final de la solución expresada en % p/v
Solución A:
V = 100 mL de solc. al 20 % p/v
Calcular p soluto
P soluto = ( 100 mL x 20 g/mL) / 100 = 20 g soluto
Solución B:
V = 50 mL de solc. al 40 % p/v
Calcular p soluto
P soluto = ( 50 mL x 40 g/mL) / 100 = 20 g soluto
Calcular m soluto total = 20 g + 20 g = 40 g
masa solc total = 100 mL + 50 mL = 150 mL
Calcular % p/p final
% p/p = (40 g / 150 mL) x 100
% p/ p = 46.67 %
8. Qué volumen de solución al 15% p/v de NaCl se puede preparar con 20 gramos de sal pura
% p/v = ( p soluto/v solc.) x 100
V solc. = (20 g / 15 g/mL) x 100
V solc. = 133.3 mL
9. Cuál será la Molaridad de una solución que contiene 5 moles de KOH en 2 Litros de solución
M = n soluto/V(L) solc.
M = 5 mol / 1 L = 5
10. Cuántos moles de HCl hay en 250 mL de una solución cuya concentración es 1.5 M de HCl
a. Calcular el volumen en litros
V = 250 / 1000 = 0.250 L
b. Calcular moles despejando de la fórmula de molaridad
c. M = n soluto / V(L) solc.
n soluto = 1.5 mol/L x 0.250 L
n = 0.375 moles
11. Cuál es la normalidad de una solución de (PO4) sabiendo que su concentración molar 0.50
N = M x Nº valencia
N = 0.50 x 3 = 14.5 normal