Question

Doy 33 puntos quien me ayude en este ejecicio

En la siguiente reacción química, si se hacen reaccionar 200g de C3 H8 con 12 moles

de gas oxígeno, calcular la masa de CO2 producida

C3 H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

Answer 1

1) Lo primero que debes hacer es ver si la fracciones está balanceada.

$C_{3}H_{8} +5O_{2}→3CO_{2}+4H_{2}O$

Lado izquierdo

3 [C]

8 [H]

10 [O]

Lado derecho

3 [C]

8 [H]

10 [O]

La reacción está balanceada.

2) Lo siguiente que debes hacer es calcular los factores estequiometicos entre los reactivos que tienes y los productos que quieres.

a) Propano con dióxido de carbono.

1mol de propano produce 3mol de dióxido de carbono

$(\frac{3molCO_{2}}{1molC_{3}H_{8}} )$

b) oxígeno con dióxido de carbono.

5mol de oxígeno molecular producen 3 mol de dióxido de carbono.

$( \frac{3molCO_{2}}{5molO_{2}} )$

3) Ahora lo que debes hacer es pasar a mol todos los reactivos que te dan.

a) 12mol de gas oxígeno

b) 200gC3H8

Para pasar los 200 gramos de propano a mol lo que debes hacer es calcular su masa molar.

Para calcular la masa molar te vas a la tabla periódica y buscas cuánto vale la masa molar de cada átomo individualmente y las sumas dependiendo la cantidad de átomos diferentes de tu compuesto.

C3H8

3(12g/mol)+8(1g/mol)=44g/mol

Esa sería la masa molar del propano, para pasar a mol solo divides la masa normal entre la masa molar.

$molC_{3}H_{8}= \frac{200gC_{3}H_{8}}{44 \frac{gC_{3}H_{8}}{molC_{3}H_{8}} } = 4.55molC_{3}H_{8}$

4) Ahora vamos a calcular la masa molar del CO2

CO2

1(12g/mol)+2(16g/mol)=44(g/mol)

Vamos a expresar la masa molar como otro factor de conversión.

$( \frac{44gCO_{2}}{1molCO_{2}} )$

5) Ahora vamos a calcular la cantidad de masa que se produce de CO2 con los factores que calculamos.

a) Con respecto al propano.

4.55mol de propano

$4.55molC_{3}H_{8}( \frac{3molCO_{2}}{1molC_{3}H_{8}} )( \frac{44gCO_{2}}{1molCO_{2}}) = 600.6gCO_{2}$

b) Con respecto al oxígeno.

12mol de oxígeno.

$12molO_{2}( \frac{3molCO_{2}}{5molO_{2}} )( \frac{44gCO_{2}}{1molCO_{2}}) = 316.8gCO_{2}$

Ya tenemos las masas que se van a producir, eso sí no tomaramos en cuenta el reactivo limitante, pero como si hay un reactivo que se acaba primero y limita la reacción la verdadera cantidad de CO2 que se va a producir es la más pequeña, es decir los 316.8 gramos de dióxido de carbono.

Espero haberte ayudado.