Question

Calcula la molaridad de una solución que se preparó pesando 28,7 g de sulfato de sodio (Na2SO4) y añadiendo suficiente agua hasta completar (aforar) un volumen de 500 mL. Datos.- PA: Na (23), S (32), O (16).

Answer 1

La molaridad de una solución de Na₂SO₄ y agua es: 0.404 mol/L

Datos:

Masa soluto= 28.7 g

Volumen de solución= 500 mL

Explicación:

La molaridad es el cocientre entre el número de moles del soluto y el volumen en litros de la solución. Se expresa como:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

1. Se convierte a moles 28.7 g de Na₂SO₄:

No. moles= masa/ peso molecular

No. moles=28.7 g/ 142 g/mol

No. moles=0.202 moles

2. Se halla la molaridad:

M= 0.202 moles/0.5 L

M=0.404 mol/L

Answer 2

La molaridad de la solución sulfato de sodio es de 0.404 mol/L

¿Qué es la Molaridad?

La molaridad es una medida de las concentración química. Representa los moles de soluto disuelto en el volumen de la solución en litros. Su fórmula es:

M=mol/V  

Los moles se calculan mediante la relación:

moles= m/PM

Datos

M=?

m soluto = 28.7 g

V solución = 500 mL

PM Na2SO4 =2*23 g/ mol+1* 32 g/mol+ 4* 16 g/ mol = 142 g/ mol

$moles Na_{2} SO_{4} = \frac{28.7 g}{142 g /mol} = 0.2021 mol$

Cálculo de la molaridad

$M=\frac{0.2021 mol}{0.500 L } = 0.4042 mol/L$

M=0.404 mol/L

Para saber más de la molaridad de la solución sulfato de sodio consultar el enlace  https://brainly.lat/tarea/11608510

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