si tengo 5 moléculas de N2 y 4 moléculas de H ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso? ¿Cuánto sobra de Reactivo en exceso y cuánto NH3 se formará?
Respuestas
El reactivo límite para la formación de amoniaco (NH₃) es H₂ y el reactivo en exceso es N₂.
Del reactivo en exceso sobra aproximadamente 140 g
Se formará: 7.525*10⁻²³ g de amoniaco
Datos:
5 moles N₂
4 moléculas de H₂
Reacción química:
N₂+ 3H₂ = 2NH₃
Explicación:
Para hallar el reactivo límite, se convierten las cantidades a moles y se divide entre su correspondiente coeficiente en la reacción:
5 moles N₂/1= 5
4 moléculas H₂ *( 1 mol/6.023*10²³ moléculas)=6.64*10⁻²⁴ moles H₂/3=2.21*10⁻²⁴
El menor de ellos es el reactivo límite: H₂
A partir del reactivo límite se hallan los gramos del reactivo en exceso que reaccionaron:
6.64*10⁻²⁴ moles H₂ *(1 mol N₂/ 3 moles H₂)(28 g N₂/1 mol N₂)=6.20*10⁻²³ g N₂
Lo que sobra del reactivo en exceso es aproximadamente 140 g.
A partir del reactivo límite se hallan la cantidad de amoniaco que se forma:
6.64*10⁻²⁴ moles H₂ *(2 moles NH₃/ 3 mol H₂)( 17 g NH₃/ 1 mol NH₃)=7.525*10⁻²³ g NH₃