Question

Urgente por favor ayúdenme.
Si la masa del óxido de calcio es 60,00g y de agua 23,00g determina la cantidad de producto que se forma, y de cual es el reactivo limitante. Masas atómicas: Ca=40,10 O=16, H=1,01 todos en u.m.a

Answer 1

Respuesta:

masa del producto = 79.23 g de Ca(OH)2

Explicación:

Si la masa del óxido de calcio es 60,00 g y de agua 23,00 g. Determina la cantidad de producto que se forma, y de cual es el reactivo limitante.

Masas atómicas: Ca = 40,10 O = 16, H = 1,01 todos en u.m.a

                         CaO + H2O ⇆ Ca(OH)2

Mm CaO = 56.1 g/mol

      H2O = 18.02 g/mol

Ca(OH)2 =74.12 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

n CaO = 60 g CaO  x  1 mol CaO

                                    56.1 g CaO

n CaO = 1.069 moles

n H2O = 23.00 g H2O  x 1 mol H2O

                                        18.02 g H2O

n H2O = 1.276 moles

2. calcular moles de Ca(OH)2 a partir de los moles calculados

n Ca(OH)2 = 1.069 mol CaO  x  1 mol Ca(OH)2

                                                       1 mol CaO

n Ca(OH)2 = 1.069 moles

n Ca(OH)2 = 1.276 mol H2O  x  1 mol Ca(OH)2

                                                      1 mol H2O

n Ca(OH)2 = 1.276 moles

3. Reactivo Limitante: CaO (produce 1.069 moles de Ca(OH)2 )

4. calcular gramos de Ca(OH)2

n = masa/Mm

masa = 1.069 mol x 74.12 g/mol

masa = 79.23 g de Ca(OH)2