Question

En la combustión total de 0,21 g de un hidrocarburo se obtuvo 0.66 g de CO2. . La densidad de la muestra inicial era de 1,87 g/Lt a 0°C y 1 Atm. Determinar las fórmulas empírica y molecular del hidrocarburo

Answer 1

Respuesta:

FE: CH2

FM: (CH2)n = (CH2)3 = C3H6

Explicación:

En la combustión total de 0,21 g de un hidrocarburo se obtuvo 0.66 g de CO2. La densidad de la muestra inicial era de 1,87 g/Lt a 0°C y 1 atm. Determinar las fórmulas empírica y molecular del hidrocarburo

1. calcular gramos de C -  H

Gramos de C

   44 g CO2 ---- 12 g C

0.66 g CO2 ----     x

  x = 0.18 g C

Gramos de Hidrógeno

g H = 0.21 g - 0.18 g

g H = 0.03

2. calcular mles de C -  H

n C = 0.18 g / 12 g/mol = 0.015 moles

n H: 0.03 g / 1 g/mol = 0.03 mol

3. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 0.015 mol / 0.015 mol = 1

H = 0.03 mol / 0.0015 mol = 2

4. FE: CH2

5.Calcular la Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

     Mm = 14 g/mol

6. calcular Mm del compuesto aplicando la Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T    n = m/Mm ;  d = m/v

sustituir:

V x P = (m/Mm) x R x T

Mm x P = ( m/V) x R x T

Mm x P = d  x R x T

Mm = d  x R x T

                P

d = 1.81 g/L

T = 0 ºC + 273.15 = 273.15 K

P = 1 atm

R = 0.0821 (l atm/mol K)

Calcular Mm

Mm = 1.87 g/L  x  0.0821 (L atm/mol K)  x  273.15 K

                                   1 atm

Mm = 41.94 g/mol

7. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 41.94 g/mol / 14 g/mol

n = 3

8. FM: (CH2)n = (CH2)3 = C3H6