Question

Quimica ayudaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa

Answer 1

1. Los gramos de agua que se necesitan para disolver 64.6 g de nitrato de amonio son: 252.34 g

2. El pH de la solución 0.1 M de Ca(OH)₂ es:

3. el pH de la solución 0 M de NaOH no existe, ya que para hallar el pH se necesita de una concentración molar diferente de cero.

Explicación:

1. La molalidad de una solución está dada por:

m= No. moles soluto/ kg solvente

Se necesita convertir 64.6 g a moles:

64.6 g NH₄NO₃ *( 1 mol/80 g)=0.81 moles

Se reemplazan los datos:

3.2= 0.81/ kg solvente

kg solvente=0.81/3.2

kg solvente=0.25234 kg

g de solvente=252.34 g

2. Se plantea la reacción de ionización con los cambios en concentraciones:

                  Ca(OH)₂ → Ca⁺²  +2OH⁻

Inicial(M)       0.1            0          0

Cambio(M)   -0.1         +0.1     +2*0.1

Final(M)          0           0.1        0.2

Se halla el pOH:

pOH= -log (0.2)=0.699

con el pOH se halla el pH:

pH= 14-0.699

pH=13.30

3. El pH de la solución 0 M de NaOH no existe, ya que para hallar el pH se necesita de una concentración molar diferente de cero.