Si reacciona 50 g de óxido de aluminio con 40 g de ácido sulfúrico para formar sulfato de aluminio cual es el reactivo limitante urguebte por favor
Respuestas
Respuesta:
Reactivo Limitante: H2SO4 (produce 0.36 mol de Al2(SO4)3
Explicación:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) 3 + 3H2O
1. calcular moles de Al2O3 y moles de H2SO4
mol Al2O3 = 50 g 102 g/mol = 0.49 mol de Al2O3
mol H2SO4 = 40 g / 98 g/mol = 0.408 mol H2SO4
2. calcular moles de Al2(SO4)3
mol Al2(SO4)3 = 0.49 mol Al2O3 x 1 mol Al2(SO4)3
1 mol Al2O3
mol Al2(SO4)3 = 0.49
mol Al2(SO4)3 = 0.408 mol H2SO4 x 1 mol Al2(SO4)3
3 mol H2SO4
mol Al2(SO4)3 = 0.136
3. Reactivo Limitante: H2SO4 (produce 0.36 mol de Al2(SO4)3
Respuesta:
Explicación:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) 3 + 3H2O
1. calcular moles de Al2O3 y moles de H2SO4
mol Al2O3 = 50 g 102 g/mol = 0.49 mol de Al2O3
mol H2SO4 = 40 g / 98 g/mol = 0.408 mol H2SO4
2. calcular moles de Al2(SO4)3
mol Al2(SO4)3 = 0.49 mol Al2O3 x 1 mol Al2(SO4)3
1 mol Al2O3
mol Al2(SO4)3 = 0.49
mol Al2(SO4)3 = 0.408 mol H2SO4 x 1 mol Al2(SO4)3
3 mol H2SO4
mol Al2(SO4)3 = 0.136
3. Reactivo Limitante: H2SO4 (produce 0.36 mol de Al2(SO4)3