Question

Calcule la formula empirica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23,3% de carbono y 72,2% de oxigeno

Answer 1

Respuesta:

FE: CO2

FM: (CO2)n = (CO2)1 = CO2

Explicación:

Calcule la formula empírica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23,3% de carbono y 72,2% de oxigeno.

1. calcular moles

n C = 27.3 g / 12 g/mol = 2.275 mol

n O = 72.2 g / 16 g/mol = 4.512 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 2.275 mol / 2.275 mol = 1

H: 4.512 mol / 2.275mol = 2

3. FE: CO2

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

        Mm = 44 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 44 g/mol / 44 g/mol

n = 1

6. FM: (CO2)n = (CO2)1 = CO2