Question

El monóxido de nitrógeno reacciona con hidrógeno gaseoso reduciendo al nitrógeno a su estado molecular y formando vapor de agua, segun la ecuacion: 2 NO + 2 H2 → → N2 + 2 H2O Según datos experimentales, la ecuación de velocidad tiene la forma: v = k [NO]2 [H2] El orden respecto del monóxido de nitrógeno y el orden global respectivamente son:

Answer 1

El orden respecto al monóxido de nitrógeno es 2 y el orden global es 3.

Explicación:

Para una reacción del siguiente tipo:

aA + bB ⇒ cC

La velocidad de reacción se escribe como:

$v=k [A]^{n} [B]^{m}$

Dónde:

k= Constante de velocidad

[A], [B]= Concentraciones de los reactivos A y B

n y m representan el orden parcial de la reacción respecto a A y a B respectivamente. La suma de n y m da el orden global de la reacción.

En este caso, la velocidad de reacción es:

$v=k [NO]^{2} [H_{2} ]$

La reacción es de segundo orden respecto al NO y de primer orden respecto al hidrógeno.

El orden global de la reacción es:

1 + 2= 3

Answer 2

Respuesta:

1  ;  3

Explicación: