Question

¿Qué volumen bajo condiciones normales de temperatura ocupan 1,5 de moles de vapor de agua?

Answer 1

Bajo condiciones normales de temperatura y presión, 1.5 moles de vapor de agua ocupan  33.579 L

Datos:

n= 1.5 moles

T= 273 K

P= 1 atm

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se tiene que:

PV=nRT

1 atm* V= 1.5 moles * 0.082 L* atm/ mol* K * 273 K

V=33.579 L