Question

Se hacen reaccionar 24 gramos de magnesio (Mg) con 80 gramos de ácido clorhídrico (HCl),
obteniendo la sal de cloruro de magnesio (MgCl2) y desprendiendo hidrógeno (H2). Si el
rendimiento de la reacción es del 90%. Determine el volumen en litros del gas, recogido a 743
mmHg y 25°C. Ecuación Química: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2

Answer 1

El volumen del gas recogido a 743 mmHg y 25°C es: 22.51 L

Datos:

24 g Mg

80 g HCl

Rendimiento de la reacción: 90%

P= 743 mmHg=0.977 atm

T= 25°C=298 K

Reacción química:

Mg +2HCl = MgCl₂ +H₂

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

a. Se convierte a moles cada reactivo:

24 g Mg * (1 mol Mg/ 24 g Mg)=1 mol Mg

80 g HCl *(1 mol HCl / 36.45 g HCl)=2.19 moles HCl

b. Se divide cada uno entre su coeficiente de la reacción:

Mg= 1/1=1

HCl= 2.19/2=1.095

Se escoge el menor de ellos como reactivo límite: Mg

2. A partir del reactivo límite se hallan los moles de hidrógeno:

1 mol Mg *(1 mol H₂/ 1 mol Mg)= 1 mol H₂

4. Como el rendimiento fue del 90%:

1 mol → 100%

    X→ 90%

X=0.9 moles

5. Empleando la ley de los gases ideales se halla el volumen del gas:

PV=nRT

0.977 atm* V= 0.9 mol* 0.082 L* atm/ mol K *298 K

V=22.51 L