La plata esta formada por dos isotopos naturales: 107g, que tiene una masa de 106,90509 y 109Ag, cuya masa es 108,9047. Si la masa atomica de la plata es 107,8662, determina cual es la abundancia porcentual de cada isotopo natura.
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Respuestas
La abundancia porcentual de cada isotopo es:
107 Ag=48.065%
109 Ag= 51.935%
Datos:
107 Ag:
X₁= 106.90509 g
109 Ag:
X₂=108.9047 g
Masa atómica de la plata: Ag= 107,8662
Explicación:
Para hallar la abundancia porcentual de cada isótopo, se tiene que:
Masa atómica promedio= (A₁*X₁ +A₂*X₂) /100
donde A₁ y A₂ son los porcentajes de abundancia
107,8662*100=A₁* 106.90509 +A₂*108.9047
10786.62=A₁* 106.90509 +A₂*108.9047 → Ec. 1
Además se tiene que:
A₁+A₂= 100%
A₁=100%- A₂ → Ec. 2
Reemplazando Ec. 2 en Ec. 1
10786.62=(100%- A₂)* 106.90509 +A₂*108.9047
10786.62=10690.509-A₂106.90509 +A₂*108.9047
10786.62-10690.509=1.99961A₂
96.111=1.99961A₂
A₂=48.065%
A₁=100%-48.065%
A₁=51.935%
Conociendo la masa atómica media de la Plata y masa atómica de sus isotopos, se calcula el porcentaje de abundancia de los isótopos. El resultado obtenido es:
¿Cómo calculamos la abundancia de los isótopos?
masa atómica media de Ag = 107,8662 u
masa atómica de 107 Ag = 106,90509 u
masa atómica de 109 Ag = 108,9047 u
Aplicando la ecuación para cálculo de masa atómica media del elemento:
masa atómica media de Ag = ( (masa atómica Ag 109) × abundancia Ag 109 ) + ( (masa atómica Ag 107) × abundancia Ag 107 )
Si llamamos:
X = abundancia Ag 109
Y = abundancia Ag 107
masa atómica media de Ag = ( (masa atómica Ag 109) × X ) + ( (masa atómica Ag 107) × Y )
107,8662 = ( 108,9047 × X ) + ( 106,90509 × Y )
Dado que: X + Y = 1 ⇒ X = 1 - Y
107,8662 = ( 108,9047 × (1 - Y ) ) + ( 106,90509 × Y )
107,8662 = ( - 108,9047 Y + 108,9047 ) + ( 106,90509 × Y )
1,0385 = 1,99961 Y
Y = 0,5193 ⇒ Abundancia Ag 107 = 51,93 %
X = 1 - 0,5193 = 0,4807 ⇒ Abundancia Ag 109 = 48,07 %
Otros ejercicios sobre cálculo de masa atómica media en:
brainly.lat/tarea/35448857
brainly.lat/tarea/54947563
#SPJ3
