Question

Calcule la masa en gramos de cloruro de hidrógeno que se forma cuando 5.6 L de
hidrógeno molecular, medido a TPE, reacciona con un exceso de cloro molecular gaseoso.

Answer 1

La masa de cloruro de hidrógeno que se forma con 5.6 L de H₂ es: 18.225 g HCl

Datos:

5.6 L H₂

TPE:

T= 273 K

P= 1 atm

Reacción química:

H₂ +Cl₂ → 2HCl

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Se hallan los moles de hidrógeno:

PV=nRT

(1)(5.6)=n(0.082)(273)

n=0.25 moles H₂

Con los moles de hidrógeno, se hallan los gramos de HCl:

0.25 moles H₂* (2 moles HCl/ 1 mol H₂)(36.45 g HCl/ 1 mol HCl)=18.225 g HCl