Balancea por el método de redox MnO2(S) HCl(ac) →MnCl2 H2O Cl2(g)a. Indicar el valor numérico del coeficiente del agente reductorb. Escribe las semireacciones de oxidacion y reducción Psdt: nivel universitario
Respuestas
Al balancear la reacción química por el método de redox resulta :
MnO2(S) + 4HCl(ac) → MnCl2+ 2 H2O + Cl2(g)
a) El valor numérico del coeficiente del agente reductor es : 4
b) Las semirreacciones de oxidación y reducción son:
₊₄ ₊₂
Mn + 2e⁻ → Mn reducción
₋₁ ₀
2Cl → Cl₂ + 2e⁻ oxidación
Para realizar el procedimiento del balanceo de la reacción química por el método de redox se procede a escribir el número de oxidación de cada elemento en la parte superior y luego se determina cual se oxida y reduce para sacar las semirreacciones y luego se procede a sumar las semirreacciones y obtener los posibles coeficientes y finalmente se aplica el tanteo para que la reacción química quede balanceada, de la siguiente manera :
₊₄ ₋₂ ₊₁ ₋₁ ₊₂ ₋₁ ₊₁ ₋₂ ₀
MnO2(S) + HCl(ac) → MnCl2+ H2O + Cl2(g)
₊₄ ₊₂
Mn + 2e⁻ → Mn reducción ( agente oxidante )
₋₁ ₀
2Cl → Cl₂ + 2e⁻ oxidación ( agente reductor )
Al sumar las semirreacciones resulta :
₊₄ ₋₁ ₊₂ ₀
Mn + 2 Cl → Mn + Cl2
MnO2(S) + 4HCl(ac) → MnCl2+ 2 H2O + Cl2(g)
Respuesta:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Explicación: