Question

cierta cantidad de amoniaco ocupa un volumen de 2.000 ml a una presion de 589 tork y una temperatura de 68 grados centigrados cual sera el volumen en condiciones normales

Answer 1

Formula de Gases Combinados en condiciones estandar o normales.
V₂ = P₁ . V₁ . T₂
          P₂ . T₁
 en condiciones normales la presion es de 760 mmHg y la temperatura es de  273ºK..

convertir torr a mmHg y ºC a ªK

1 torr     = 1 mmHg
589 torr =  X
589 torr . 1 mmHg  = 589 mmHg
                1  torr

ºK = ºC + 273º
ºK =  68º + 273º
ºK = 341º

V₂ = P₁ . V₁ . T₂   =   V₂ = 589 mmHg . 2000ml . 273 ºK = 321594000 ml
          P₂ . T₁                           760mmHg .     341 ºK             259160

V₂ = 1240,90 ml

Answer 2

Respuesta: ¿Alguien, me podría ayudar con esta? por favor , con explicación

Explicación:

a. Cierta cantidad del compuesto amoníaco NH3 ocupa un volumen de 2000 ml a una presión de 570 mmHg y una temperatura de 70 °C. ¿Cuál es el volumen del NH3 en condiciones normales?