Que masa (g) de azufre se debe quemar para producir 72.3L de SO2 a 97 °C y 59.6 atm?. De acuerdo a la siguiente
reaccion.
S(s) + O2(g) → SO2 (g)
(Tome el peso de S=32 y O=16)
Respuestas
La masa de azufre que se debe quemar es 4544.96 g.
Explicación:
Para determinar la masa de azufre que se debe quemar, primero se debe calcular la cantidad producida de SO₂.
Utilizando la Ley de los gases ideales:
PV=nRT
Dónde:
P= presión= 59.6 atm
V= volumen= 72.3 L
T= temperatura----> 97°C + 273= 370 K
R= Constante de los gases= 0.082 atm L/ mol K
n= número de moles
Despejando:
n= PV / RT
n= (59.6 atm)(72.3 L) / (0.082 atm L/ mol K)(370 K)= 142.03 mol de SO₂
Considerando la estequiometría de la reacción se puede determinar el número de moles de S que se necesitan para producir 142.03 mol de SO₂.
Moles de S: 142.03 mol de SO₂ * (1 mol S / 1 mol SO₂) = 142.03 mol
Con el peso molecular de S se puede determinar la masa.
MW S= 32 g/mol
Masa de S: 142.03 mol * 32 g/mol= 4544.96 g