Cual es el rendimiento porcentual del Al2O3, a partir de la reacción de 199.82 g de Cr2O3, si en un experimento de laboratorio se obtuvieron 49.2 gramos de Al2O3
2Al + Cr2O3 LaTeX: \Rightarrow ⇒ Al2O3+ 2Cr
(Tome el peso de Al= 27, Cr=52, O=16)
Nota: Recuerde que el rendimiento es porcentual y su repuesta debe ser entre 1 y 100.Cual es el rendimiento porcentual del Al2O3, a partir de la reacción de 199.82 g de Cr2O3, si en un experimento de laboratorio se obtuvieron 49.2 gramos de Al2O3
2Al + Cr2O3 LaTeX: \Rightarrow ⇒ Al2O3+ 2Cr
(Tome el peso de Al= 27, Cr=52, O=16)
Nota: Recuerde que el rendimiento es porcentual y su repuesta debe ser entre 1 y 100.
Respuestas
Respuesta dada por:
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El rendimiento porcentual del Al₂O₃ a partir de la reacción de 199.82 g de Cr₂O₃ es de 36.69%
Datos:
Producido real= 49.2 g Al₂O₃
Masa= 177.53 g de Cr₂O₃
Reacción química:
2Al + Cr₂O₃→ Al₂O₃ +2Cr
Explicación:
1. Se halla el producido teórico de Al₂O₃ a partir de 199.82 g de Cr₂O₃:
199.82 g Cr₂O₃ *( 1 mol Cr₂O₃/ 152 g Cr₂O₃)(1 mol Al₂O₃/ 1 mol Cr₂O₃)( 102 g Al₂O₃/ 1 mol Al₂O₃)=134.09 g Al₂O₃
2. Se halla el rendimiento porcentual:
Rendimiento (%)= (Producido real/ Producido teórico) *100
Rendimiento (%)=(49.2 g/134.09 g) *100
Rendimiento (%)=36.69%
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