Question

Se hacen reaccionar 5 g de ácido clorhídrico (HCl) con 5 g de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) de acuerdo con la siguiente reacción:

2HCl(ac) + Mg(OH)2(ac) = MgCl2(ac) + 2H2O(l)

Determina:

a) El reactivo limitante.
b) La cantidad de reactivo en exceso.
c) La cantidad de cloruro de magnesio obtenido.

Answer 1

Respuesta:

REACTIVO LIMITANTE: HCl (produce 0.0685 moles de MgCl2)

Reactivo en exceso: Mg(OH)2

g = 6.52 de MgCl2

Explicación:

Se hacen reaccionar 5 g de ácido clorhídrico (HCl) con 5 g de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) de acuerdo con la siguiente reacción:

                      2HCl(ac) + Mg(OH)2(ac) → MgCl2(ac) + 2H2O(l)

Determina:

Mm Mg(OH)2 = 58.32 g/mol

           MgCl2 = 95.21 g/mol

               HCl = 36.46 g/mol

a) El reactivo limitante.

1. calcular moles a partir de los gramos

n = 5 g Mg(OH)2   x  1 mol Mg(OH)2

                                    58.32 g/mol

n = 0.086 moles Mg(OH)2

n =    5 g HCl  x  1 mol HCl___

                            36.46 g HCl

n = 0.137 moles HCl

2. calcular moles de MgCl2 a  partir de los moles calculados

n MgCl2 = 0.086 moles Mg(OH)2  x  1 mol MgCl2

                                                           1 mol Mg(OH)2

n MgCl2 = 0.086 moles

n MgCl2 = 0.137 moles HCl  x  1 mol MgCl2

                                                  2 moles HCl

n MgCl2 = 0.0685 moles

REACTIVO LIMITANTE: HCl (produce 0.0685 moles de MgCl2)

b) La cantidad de reactivo en exceso.

Reactivo en exceso: Mg(OH)2

g Mg(OH)2 = 0.0685 mol HCl  x  1 moles Mg(OH)2  x  58.32 g Mg(O)2

                                                            2 mol HCl           1 moles Mg(OH)2

g Mg(OH)2 = 1.9975 ≈ 2 g

c) La cantidad de cloruro de magnesio obtenido.

3. calcular gramos de MgCl2

g = 0.0685 moles MgCl2  x  95.21 g MgCl2

                                                 1 mol MgCl2

g = 6.52 de MgCl2