Respuestas
Respuesta:
A. g CaF2 = 216.66
B. g H2SO4 = 245
C. moles de reactivos:
n CaF2 = 2.5 mol
n H2SO4 = 2.5 mol
moles Productos:
n CaSO4 = 2.5 mol
n HF = 5 moles
Explicación:
El fluoruro de calcio presenta una reacción de doble sustitución frente al ácido sulfúrico, de acuerdo con la reacción: CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
Determina:
a) La masa de fluoruro de calcio del 90 % de pureza que se requiere para preparar 100 g de HF
Mm HF = 20 g/mol
H2SO4 = 98 g/mol
g CaF2= 100 g HF x 1 mol HF x 1 mol CaF2 x 78 g CaF2 x 100 g
20 g HF 2 mol HF 1 mol CaF2 90 g
g CaF2 = 216.66
b) La cantidad de H2SO4 que debe reaccionar para obtener los 100 g de HF
g H2SO4 = 100 g HF x 1 mol HF x 1 mol H2SO4 x 98 g H2SO4
20 g HF 2 mol HF 1 mol H2SO4
g H2SO4 = 245
c)el número de moles de los reactivos y de los productos al inicio y al final de la reacción.
moles de reactivos:
n CaF2 = 100 g HF x 1 mol HF x 1 mol CaF2
20 g HF 2 mol HF
n CaF2 = 2.5 mol
n H2SO4 = 100 g HF x 1 mol HF x 1 mol H2SO4
20 g HF 2 mol HF
n H2SO4 = 2.5 mol
moles Productos:
n CaSO4 = 100 g HF x 1 mol HF x 1 mol CaSO4
20 g HF 2 mol HF
n CaSO4 = 2.5 mol
n HF = 100 g HF x 1 mol HF
20 g HF
n HF = 5 moles