Question

Calcular el pH y pOH de una solución de hidróxido de sodio NaOH donde se disuelven 24 gramos en 4200 mL de agua.

Answer 1

El pOH es de 0.847

El pH es de 13.153

Primero calculamos el peso molecular de NaOH

Na  1* 22.99 = 22.99

O    1*15.999 = 15.999

H    1*  1.079 =    1.079

peso molecular = 40.068 g/mol

Datos:

24 g NaOH

4200 ml = 4.2 L agua

pm NaOH = 40.068 g/mol

Calculamos el número de moles del NaOH

$24 g NaOH \frac{1 mol NaOH}{40.068 g NaOH}$

#moles NaOH = 0.598 mol

Calculamos la concentración de NaOH

M = $\frac{#moles}{Volumen}$

M = $\frac{0.598 mol}{4.2 L}$

[NaOH] = 0.142 M

Disociación del NaOH en agua

NaOH ↔ [Na⁺] + [OH⁻]

∴ [NaOH] = 0.142 M = [OH⁻]

pOH = - log (0.142)

pOH = 0.847

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 0.847

pH = 13.153

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