Question

A. La urea es un compuesto que se utiliza como fuente de nitrógeno para las plantas, se estima que un 91% de lo producido a nivel mundial se direcciona a ser fertilizante. Si disolvemos 12 g de urea CO(NH2)2 en 100 g de solvente, al llevarlo a ebullición la temperatura es 94°C, determinar el punto de ebullición del solvente puro si la constante ebulloscópica es 0,69 °C/molal.

Answer 1

El punto de ebullición del solvente puro es: 92.62°C

Datos:

Masa soluto= 12 g CO(NH₂)₂

Masa de solvente= 100 g

Punto de ebullición de la solución= 94°C

Constante ebulloscópica= 0.69 °C/ molal

Explicación:

1. Se hallan los moles de soluto:

12 g CO(NH₂)₂  *(1 mol CO(NH₂)₂/60,06 g CO(NH₂)₂) =0.1998 moles

2. Se halla la molalidad de la solución:

m= No. moles de soluto/ kg de solvente

m= 0.1998 moles/0.1 kg

m=1.998

m= 2

3. Se halla el ascenso ebulloscópico:

ΔT= Ke *m

ΔT= 0.69 °C/ molal *2 m

ΔT=1.38 °C

4. Se halla el punto de ebullición del solvente puro:

ΔT= Te solución- Te solvente

1.38°C= 94°C -Te solvente

Te solvente= 94°C-1.38°C

Te solvente=92.62°C