Question

que cantidad de CO en gramos se obtiene por descomposición de 300 gramos de CH4

Answer 1

Calculamos la cantidad de CO que se produce en la reacción.

• Se producen 525 g de CO.

Datos:

Masa de CH₄: m = 300 g.

Peso molecular de CO: PM = 28 g/mol.

Peso molecular de CH₄: PM = 16 g/mol.

Reacción estequiométrica:

$10CH_4 + 5O_2 \quad \longrightarrow \quad 10CO+2H_2O$

Procedimiento:

Calculamos la cantidad de moles de CH₄ en 300 g:

$\begin{array}{ccc} 1 \:mol \:CH_4 \quad &\longrightarrow& \quad 16 \:g \:CH_4 \\ x \quad &\longrightarrow& \quad 300 \:g \:CH_4 \end{array} = 18,75 \:mol \:CH_4$

Calculamos los moles que se producen de CO:

$\begin{array}{ccc} 10 \:mol \:CH_4 \quad &\longrightarrow& \quad 10 \:mol \:CO \\ 18,75 \:mol \:CH_4 \quad &\longrightarrow& \quad x \end{array} = 18,75 \:mol \:CO$

Calculamos la cantidad en masa que se produce de CO:

$\begin{array}{ccc} 1 \:mol \:CO \quad &\longrightarrow& \quad 28 \:g \:CO \\ 18,75 \:mol \:CO \quad &\longrightarrow& \quad x \end{array} = 525 \:g \:CO$