Calcular la molaridad de una solución de NaOH que se prepara mezclando 100 ml de NaOH 0.20M con 150 ml de agua
Agradecería infinitamente su respuesta, sinceramente este problema me ha estado rompiendo la cabeza desde hace días!
Respuestas
Respuesta:
CONCENTRACIÓN MOLAR
PROBLEMAS INICIALES DE PRÁCTICA
Pregunta 1 ¿Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M?
Respuesta: 0.3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución.
Pregunta 2 ¿Qué significa una disolución de NaOH con una concentración 1 M?
Respuesta: 1 mol en 1 litro de disolución.
Pregunta 3 ¿Cuál es la masa en gramos de 1 mol de NaOH?
Respuesta: 40 gramos
Pregunta 4 ¿Cuántas moles de NaOH se requieren para preparar 0.5 L de disolución con concentración 1 M?
Respuesta: 0.5 moles
Problema 1 ¿Cuántas moles de NaOH se requieren para preparar 0.5 L de una disolución con concentración
0.5 M?
Se toma en cuenta la concentración
0.5 mol 1 litro
X 0.5 litros X = 0.25 moles
Problema 2 ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 0.5 L de una disolución con concentración
0.5 M?
Se toma en cuenta la concentración
0.5 mol 1 litro
X 0.5 litros X = 0.25 moles
La masa de 1 mol de NaOH en gramos
1 mol de NaOH 40 gramos
0.25 moles X gramos X = 10 gramos
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PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES CON UNA MOLARIDAD ESPECÍFICA
Preparación de disoluciones a partir de sustancias sólidas puras
Calcula cuántos gramos de NaCl son necesarios para preparar 600 mL de una disolución con una
concentración de 0.7 M
Paso 1 Transformar los mililitros a litros (puedes prescindir de este paso cuando el volumen inicial esté en litros)
600 mL 1 L
x ————
1000 mL
Paso 2 Anotar el significado de la concentración a preparar
0.7 mol
1 L
Paso 3 Escribir la masa molar de la sustancia
58 g NaCl
1 mol
Paso 4 Juntando los pasos 1, 2 y 3
600 mL 1 L 0.7 mol 58 g NaCl
x ———— x ———— x —————
1000 mL 1 L 1 mol
Paso 5 Resolver las operaciones
600mL x 1L x 0.7 mol x 58 g
————————————— = 24.36 g
1000 mL x 1 L x 1 mol
Paso 6. Resultado
Cantidad necesaria para preparar la disolución 24.36g
1ra serie de problemas
1. Calcula cuántos gramos de sulfato de sodio son necesarios para preparar 750 mL de una disolución
con una concentración de 0.3 M
2. Calcula cuántos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para preparar 1.5 L de una disolución
con una concentración de 0.05 M
3. Calcula cuántos gramos de Fe(OH)3 son necesarios para preparar 500 mL de una disolución con una
concentración de 1.3 M
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CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN MOLAR DE DISOLUCIONES
Cálculo de la concentración de una disolución preparada a partir de sustancias sólidas puras
Calcula la molaridad de 30 gramos de NaOH disueltos en 750 mL de disolución.
Paso1. Colocar los gramos de soluto entre el volumen conocido
30 g NaOH
750 mL
Paso 2. Anotar la masa molar de la sustancia
1 mol NaOH
40 g NaOH
Paso 3. Transformar mililitros a litros (puedes prescindir de este paso cuando el volumen inicial esté en litros)
1000 mL
1L
Paso 4. Juntando los pasos 1, 2 y 3
30 g NaOH 1 mol NaOH 1000 mL
————— x —————— x ————
750 mL 40 g NaOH 1 L
Paso 5. Solución de las operaciones
30g x 1 mol x 1000mL
—————————— = 1 mol / L
750 mL x 40g x 1L
Paso 6. Resultado
Concentración de la disolución 1 M
4ta serie de problemas
1. Calcula la molaridad de 45 gramos de NaOH disueltos en 250 mL de disolución.
2. Calcula la molaridad de 200 gramos de MgSO4 disueltos en 2 L de disolución.
3. Calcula la molaridad de 100 gramos de Fe(OH)2 disueltos en 250 mL de disolución.
4. Una alumna de Química quería preparar una disolución con un lindo color verde, para obtenerlo, la
alumna colocó en un matraz aforado con capacidad de 250 mL, 5 gramos de cloruro de cobre (II), y
agregó agua hasta la marca de aforo. Calcula la concentración de la solución que preparó esta alumna.
Explicación:
creo