Question

una masa de gas neon ocupa un volumen de 2 lts bajo una presión de 650 mm hg determine el volumen de esta masa de gas a 14,7 lib/pulg2

Answer 1

La ecuación del gas ideal es la siguiente.

PV=nRT

P=presión

V=volumen

n=cantidad de sustancia

R=cte universal de los gases

T=temperatura

Para resolver el problema lo que debemos hacer es hacer las siguientes consideraciones.

-Vamos a suponer que la temperatura es constante.

-La cantidad de sustancia es constante por qué se trata del mismo gas.

Entonces.

PV=cte

Ahora igualamos dos condiciones.

P1V1=P2V2

Esa sería la ecuación que nos va a modelar nuestra situación.

Vamos a encontrar datos.

P1=650 mmHg

P2=14.7 psi

V1=2L

V2= No sabemos.

Como no sabemos el volumen 2 debemos despejarlo de la ecuación.

$P1V1=P2V2$

$V2= \frac{P1V1}{P2}$

Ahora vamos a cambiar las unidades.

$P1=650mmHg( \frac{1atm}{760mmHg} ) = 0.8552atm$

$P2=14.7psi( \frac{0.068atm}{1psi} ) = 0.9996atm$

Ahora sustituimos.

$V2 = \frac{P1V1}{ P2}$

$V2 = \frac{(0.8552atm)(2l)}{ 0.9996} = 1.7110 \: litros$

Esa sería la respuesta.